化学名词解释：

        俗称双氧水。化学式H2O2。为氢和氧的一种化合物。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。

过氧化氢 - 概述

过氧化氢水溶液(双氧水)

英文名称： hydrogen peroxide

化学式：H2O2

分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。

相对分子质量： 34.01

H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16

俗称双氧水。化学式H2O2。为氢和氧的一种化合物。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。 纯过氧化氢是无色液体,熔点-0.89℃，沸点151℃，固体密度为1.643克/厘米3(-4℃),液体密度为 1.4649克/厘米3(0℃)。分子中有一过氧基-O-O-，每个氧原子各连接一个氢原子(见图)。过氧化氢中氧的氧化态为-1，所以它既有氧化性,又有还原性，以氧化性为主。 在工业上，过去用电解硫酸氢钾溶液法生产过氧化氢，现在常用乙基蒽醌法：用氧将乙基蒽醇氧化成乙基蒽醌和过氧化氢,然后再用钯作催化剂,将乙基蒽醌加氢还原成乙基蒽醇。整个过程循环进行，消耗的原料只是水、氧气和氢气。产品过氧化氢经浓缩, 浓度可达98%。 过氧化氢可用作消毒杀菌剂、漂白剂、氧化剂和火箭燃料的高能氧化剂。

过氧化氢 - 理化性质

主要成分： 工业级 分为27.5%、35%两种。

外观与性状： 无色透明液体，有微弱的特殊气味。

熔点(℃)： -2(无水)

沸点(℃)： 158(无水)

折射率：1.4067(25℃)

相对密度(水=1)： 1.46(无水)

饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。

主要用途：在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。

健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。

毒性LD50(mg/kg)：大鼠皮下700

燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。

危险特性： 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属(如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等)及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

过氧化氢 - 化学特性

酸碱

H2O2是二元弱酸，具有酸性

氧化性

具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O

2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O

H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4

注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.

还原性

2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4 ==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O

H2O2+Cl2=2HCl + O2注：H2O2的氧化产物为O2

不稳定性

过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

2H2O2=MnO2= 2H2O + O2↑

2H2O2 =△= 2H2O + O2↑

H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。

H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。

过氧化氢 - 作用

过氧化氢是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，起效后无任何副产物，无需特殊处理，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业.

造纸工业

可用于纸浆的漂白、废印刷纸回收、脱墨、消毒杀菌等。

纺织工业

可用于织物漂白、织物脱浆、染料染色还原等。

化学工业

可用于环氧化物、过氧化物、水和肼、对苯二酚、甘油、酒石酸、己内酰胺、农药、洗涤剂原料、橡胶硫化促进剂、亚氯酸钠、表氯醇等制备。

电子工业

用于锗、硅晶体管和半导体元件的侵蚀、清洗。

医药工业

用于生产过氧乙酸、过碳酰胺、过氧化钙等消毒剂。

轻工业

用于毛皮漂白、肥皂漂白、烟草漂白等。

其它行业

过氧化氢还可用于农业(农用大棚草帘的漂白消毒)、食品业(如罐头食品、奶及奶制品、面包等)、手工业、军工、建材、矿山等。

过氧化氢 - 危害

过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蜇、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这　些原料浸泡高浓度双氧水漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO和WHO根据其毒性试验报告规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急措施之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。

过氧化氢 - 制法

可由硫酸作用于过氧化钡，或由电解氧化硫酸成过硫酸或硫酸盐成过硫酸盐再经水解，或由2-乙基蒽醌经氢化再经氧化而制得过氧化氢电解制取，早期是由(NH4)2SO4或K2SO4水溶液电解制成相应的过二硫酸盐，再水解获得H2O2。1953年，由烷基蒽醌自氧化法工业制取H2O2。获得成功，电解法因能耗高、初始投资大、H2O2浓度不易提高等原因而遭淘汰。但氧阴极还原制取碱液中约2%-5%H2O2的方法，可供造纸工业现场漂白使用，仍有经济价值。用该法较成功的电解槽是采用多孔炭粒填充床阴极，空气-NaOH水溶液混合体系“穿流”通过炭粒，使空气中的氧还原成H2O2，电流效率可达60%-67%;用传统镍阳极和隔膜，要点是电解液不能含过渡金属离子，以免H2O2的催化分解。